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Taller de refuerzo y nivelación parte 2

Con una X sobre la letra marque la respuesta correcta:

1. Cuando la electronegatividad de dos átomos que se van a combinar es mayor que 1.7 el enlace se considera:

a. Covalente b. Iónico

c. Polar d. Apolar

2. Un enlace químico que se forma por transferencia de electrones de un átomo hacia otro se denomina:

a. Covalente b. Electrovalente c. Iónico

d. Coordinado e. b y c son correctas f. a y d son correctas

3. El potencial de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón en un átomo neutro, el elemento con mayor potencial de ionización es:

a. Ba b. Be

c. Sr d. Ca

4. Los elementos que forman el grupo IA se denominan:

a. Anfóteros b. Metaloides

c. Metales alcalino-térreos d. Metales alcalinos

5. La configuración electrónica para los elementos del grupo VIIIA, en su último nivel termina en:

a. s² p²b. s² p⁶

c. p⁶ d. s² p⁴

6. El nombre dado a la familia de los halógenos significa:

a. Formadores de ácidos b. Formadores de bases

c. Formadores de sales d. Formadores de gases

2. En los espacios indicados por las líneas, escribe lo que corresponda

1. Según Avogadro en una mol de cualquier sustancia hay ___________________ partículas

2. La tabla periódica de los elementos químicos se divide en _____________ y ____________

5. Los niveles de energía son: ____, ____, ____, ____, ____, ____ y _____.

7. El átomo tiene cuatro números cuánticos que son: ___________________, ________________, ______________________ y ________________________

8. Los niveles de energía son: ____, ____, ____, ____, ____, ____ y _____.

9. Los electrones de valencia en los grupos representativos de la tabla periódica, coinciden con _________________________.

10. Un enlace químico es sencillo cuando: _______________________________________________

3. A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la palabra No

( ) En la tabla periódica los periódos indican los electrones de valencia
( ) Elementos electropositivos son los que ceden electrones
( ) Los niveles de energía indican los Quantum que poseen los electrones
( ) Los elementos del grupo B de la tabla periódica son elementos representativos
( ) Los elementos del grupo VII de la tabla periódica son gases inertes
( ) En el siguiente átomo ¹³₆C el número de neutrones es 6
( ) El volumen de los átomos depende del periódo en donde se encuentren
( ) La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de derecha a izquierda
( ) El potencial de ionización aumenta en los grupos de arriba hacia abajo
( ) Los Elementos de transición, tienen como capa de valencia la última
( ) Un enlace químico es covalente cuando se forman iones
( ) El elemento que tiene mayor carácter metálico es el flúor

4. Escriba cinco (5) diferencias entre:

21, El modelo atómico de Bhor y el modelo atómico actual

Aspecto	MODELO ATOMICO DE BHOR	MODELO ATOMICO ACTUAL
1.
2.
3.
4.
5.

2. Elementos metales y no metales

Aspecto	METALES	NO METALES
1.
2.
3.
4.
5.

5. Distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales

1. Dado el elemento químico 79:

1. Realice la distribución electrónica. _________________________________________________

2. Indique a qué grupo pertenece: ___________________________________

3. A qué periódo pertenece. __________________________________

4. Cuántos electrones de valencia tiene: ___________________________

5. Cuál es la capa de valencia._________________________________________

2. Dado el elemento químico Z = 18

1. Realice la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo de la tabla periódica se encuentra: _____

3. En qué grupo de la tabla periódica se encuentra ______________

4. Cuántos son los electrones de valencia: ______________

5. Cuál es la capa de valencia _________________________

5. Cuáles son los ORBITALES de la capa de valencia ______________

6. Cuántos niveles de energía tiene: ___________________

7 Si es electropositivo o electronegativo ___________________

8. Que compuesto puede formar con el oxígeno: _________________

9. Si es metal o no metal: __________________________

3. Dado el elemento químico Z = 40

1. Realice la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales:

_____________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo y en que grupo de la tabla periódica se encuentra dicho elemento: PERIÓDO ________ GRUPO ______

3. Cuántos son los electrones de valencia: ______________

4. Cuál es el último orbital y cuántos electrones tiene: ORBITAL ______ ELECTRONES ____

5. Si es electropositivo o electronegativo _____________________ porque ____________________

4. Dado el elemento químico Z = 90:

1. Realice la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Indique de acuerdo con lo anterior, en que periódo y en qué grupo de la tabla periódica se encuentra dicho elemento: PERIÓDO ________ GRUPO ______

3. Cuántos son los electrones de valencia: ______________

4. Cuáles son los orbitales de la capa de valencia, cuántos electrones tiene: ________, ________

5. Es electropositivo o electronegativo? ______________ porque ____________________________

6. Los átomos A, B, C y D están en un mismo periódo y tienen 1,2,3 y 7 electrones de valencia respectivamente:

A. Escriba las fórmulas electrónicas para los compuestos formados entre:

1. A Y C __________________________________________________________________________

2. B y C _________________________________________________________________________

3. A y D _________________________________________________________________________

4. B y D _________________________________________________________________________

5. C y D _________________________________________________________________________

6. Cuál de los citados elementos tiene mayor electronegatividad: ________________________

7. Cuál de los citados elementos es el más electropositivo: ____________________________

8.De los anteriores enlaces cuáles son covalentes?. 1:____,2: ____3: ____,4: ____,5: ____.

9 De los anteriores enlaces cuáles son iónicos1:____,2: ____3: ____,4: ____,5: ____.

10. Cuál de los anteriores elementos forman óxidos básicos:? A:__,B: ___, C: ___,D.

7.. Forma óxidos con los siguientes elementos: Na; Ca; Al; S; N (electrones de valencia respectivamente: 1, 2, 3, 6, 5)

8. La siguiente es un tipo de tabla de los elementos químicos:

Observe detenidamente y de acuerdo con los datos consignados en ella complete las siguientes frases:

1. En el último grupo de la tabla no aparecen. __________________________________________

2. La tabla anteriormente dibujada no esta completa porque _____________________________

_____________________________________________________________________________________

3. Las casillas ubicadas en la mitad de la tabla que aparecen en blanco corresponde a: _____

_____________________________________________________________________________________

4. Los elementos ubicados a la derecha de la tabla son elementos ________________________

5. Los elementos ubicados a la izquierda de la tabla son elementos _______________________

6. El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el ____________________________

7. el elemento más electropositivo de la tabla periódica es el _____________________________

8. En los grupos la electronegatividad aumenta de ________________ hacia ________________

9. En los periódos la electronegatividad aumenta de _______________ a __________________

10. La capa de valencia de los elementos representados en la tala periódica es _____________

9. En una galaxia tan lejana que pertenece al campo de la fantasía se encontró que toda la materia está formada por 24 elementos, también constituídos por átomos; pero éstos son muy distintos a los nuestros en cuanto a la configuración electrónica. En efecto:

Sólo se presenta hasta 4 niveles de energía (A, B, C, D) y no hay subniveles.
Cada nivel tiene una población máxima de 6 electrones, que se distribuyen en 3 orbitales de tipo p. No hay orbitales s. en consecuencia cada orbital puede ser ocupado hasta por 2 electrones.

Suponiendo que en los demás aspectos los átomos de esa galaxia se comportan como los nuestros, utilice su imaginación y conocimientos para hacer o responder lo siguiente:

1 Construya una tabla periódica con esos 24 elementos que, para comodidad, representamos por los números 1,2,3,,......24.

2. Realice la distribución del elemento No. 15 por niveles subniveles y oribtales: _____________________________________________________________________________________

3. Cuál es el nivel de valencia para este átomo? ________________________________________

4. Cuántos electrones de valencia tiene? _____________________________________________

5. Escriba el símbolo de Lewis para los elementos 7 ______________ y 17 _________________

6. Qué enlace formarían los elementos 7 y 17? _________________________________________

7. Cuál sería la estructura de Lewis para el compuesto más probablemente formado por dichos elementos? (7 y 17) ____________________________________________________________

8. Qué tipo de enlace predomina? ____________________________________________________

9. Ordene en orden de electronegatividad de mayor a menor los elementos 8, 11, 10 y 16:

10. Qué tienen en común los elementos 6,12,18 y 24?______________________________ _____________________________________________________________________________________

10. Al frente de cada uno de los compuestos indique la clase de enlace que forma, demuestre matemáticamente su respuesta:

1. C – P _____________________ 6. Porque: _________________________________________

2. H – S _____________________ 7. Porque: ________________________________________

3. P – O _____________________ 8. Porque: ________________________________________

4. Ba – N _____________________ 9. Porque: ________________________________________

5. I - I _______________________ 10. Porque: _______________________________________

11: Asigne el número de oxidación en cada uno de los siguientes compuestos:

1. H₂O _____________________________ 2. K₂SO₄________________________________

3. Al₂O_{3 ____________________________________________}4. MgO _{________________________________________________}

5. H₃PO_{4 ______________________________________________}

12. Escriba los posibles compuestos que se forman a partir de los siguientes elementos químicos de acuerdo con el número de oxidación:

1. S⁺² con O ________ 5. S⁺⁴ con O _________ 9. S^*6con O _________

2. N⁺¹ con O ___________ 6. N⁺³ con O ___________ 10. N⁺⁵ con O __________

3. Ca con O _________ 7. Al con O _________

4. Fr con O ___________ 8. C⁺⁴ con O ___________

13. Resuelva los siguientes problemas:

1. La alicina es uno de los compuestos responsables del olor característico de ajos, cebollas y otras especies relacionadas. Su composición porcentual es: 44.4% de C, 6,2% de H, 39.5% de S y 9.9% de 0, en tanto que su peso molecular es de 162 gramos. Determine: a) la fórmula molecular de la alicina. Cuántos gramos de S, se requieren para preparar 486 gramos de alicina? Siga el proceso

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. El tetrahidrocanabiol (THC), ingrediente activo de la marihuana, tiene como fórmula molecular C₂₁H₃₀O₂, tan sólo 25 microgramos son suficientes para producir intoxicación. Con base en estos datos calcule a) el número de moles que hay en la dosis citada; b) Su composición porcentual; peso en gramos de carbono que hay en 5 gramos de THC.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Con letra clara demuestre: (Argumente)

1. Según la regla del octeto los átomos no pueden tener más de ocho electrones en su capa de valencia. Con excepción del hidrógeno y del Helio. Justifique está afirmación:

2. Demuestre que postulados de la teoría atómica de Dalton en la actualidad aún se encuentran vigentes y se aplica en química. (letra clara y buena ortografía).

3. Demuestre que el descubrimiento de las partículas subatómicas y de los isótopos, afectó la teoría de Dalton. (Letra clara y buena ortografía)

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4. Sí los elementos del grupo IA son metales alcalinos, Dé cinco (5) razones por las cuales siendo el hidrógeno un gas se encuentra en ese grupo y no cumple la regla del octeto

1________________________________________________________________________________

2. _________________________________________________________________________________

3. _________________________________________________________________________________

4. _________________________________________________________________________________

5. _________________________________________________________________________________

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